题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构
C．甲烷的结构式为CH4D．沼气、天然气的主要成份都是甲烷

分析 A．C-H键为极性键；
B．甲烷为正四面体结构；
C．结构式为体现成键特点；
D．沼气、天然气都含有甲烷．

解答 解：A．C、H吸引电子的能力不同，C-H键为极性键，故A错误；
B．甲烷分子中C形成4个共价键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B错误；
C．甲烷中的C原子和4个H原子形成四条共价键，故结构式为，故C错误；
D．沼气、天然气主要成分为甲烷，为重要的能源，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查甲烷的组成、结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列有关环境污染的叙述错误的是（　　）
A．酸雨通常是指pH在7以下的降水
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
20．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．硝酸B．水C．硫酸氢钾D．氯化氢气体
17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半径大小：Na＞S＞Cl
4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．金属单质在化学反应中一定作还原剂
C．在氧化还原反应中，氧化剂失电子化合价升高
D．在氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低
14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
PH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判断不正确的是（　　）
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）
6．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用．从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如图：

回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子．洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成．混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌．
（2）先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe（OH）3 ；再向滤液中加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+的浓度为9.0×10-7mol•L-l．[25℃时，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉钪”．25℃时pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10-2．写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+6H+．[25℃时，草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2（C2O4）3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Sc2O3+12CO2．
（5）废酸中含钪量为15mg•L-1，VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为0.023V g．
3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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