Question

【题目】Ⅰ.现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)___ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)____；

(3)加入AgCl固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)___；

(4)加入Na2S固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)___。

Ⅱ. (1)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中：c(CH3COOH)_________c(CH3COO－)；2c(Na＋)_______c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，溶液显碱性，则溶液中除溶剂外微粒浓度大小关系：_______，混合溶液中离子的电荷守恒等式______，物料守恒等式为_____。

Answer 1

【答案】变大 不变 变小 变大 变大 变小 < ＝ c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋) c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

【解析】

Ⅰ(1) 向AgBr饱和溶液中加入硝酸银，加入了银离子，溶解平衡左移，但银离子浓度增大；

答案为：变大；

(2) AgBr的饱和溶液中，已经达到溶解平衡状态，加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，银离子浓度不变；

答案为：不变；

(3) 因为AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，银离子浓度增大，溶解平衡向左移动，溴离子浓度变小；

答案为：变小；变大；

(4) 由于Ag2S的溶解度小于AgBr，所以Na2S与AgBr反应生成Ag2S，溶解平衡右移。溴离子浓度增大，但银离子浓度减小。

答案为：变大；变小。

Ⅱ. (1) 常温下,等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解程度，则溶液中存在c(CH3COOH)<c(CH3COO)；任何电解质溶液中都存在物料守恒,结合物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，

故答案为：<；=；

(2) 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，溶液显示碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)；混合溶液中离子的电荷守恒等式为：c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋)；物料守恒等式为：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)；

故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；c(Cl－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋)；c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)。