Question

100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为

0.5mol/L

；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl^-的物质的量浓度为

0.1mol/L

．

Answer 1

分析：溶液中离子的浓度=电解质的浓度×一个分子中含有的离子数目；根据稀释前后离子的浓度不变来解答；

解答：解：100ml0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
令稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为c，则：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.1mol/L；

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚离子浓度与电解质的浓度和组成有关，以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变．