题目内容

依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　)
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na＋的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液
③浓度为18.4  mol·L－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm－3的氨水
A．①②B．①③C．①④D．②③
C
①中可根据Na＋的物质的量求出硫酸钠的物质的量，进一步求出其物质的量浓度；②中无法获知溶液的密度，故无法求出溶液体积，不能求出NaOH的物质的量浓度；③中无法获知稀释后的溶液密度，故无法求出稀释后溶液的体积，不能求出稀硫酸的物质的量浓度；④可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量，进一步求出所得溶液的总质量，再求出所得溶液体积，可以求出氨水的物质的量浓度
练习册系列答案
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某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（  ）
A．X一定只由CO组成
B．X一定只由H2和CO2组成
C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成
D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成
ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1molC2H6中共价键数为8ＮA
B．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA
C．1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2ＮA
D．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA
D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)
A．6.0 mol·L－1B．3.0 mol·L－1C．9.0 mol·L－1D．4.5 mol·L－1
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NA
C．惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
A．0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA
B．标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2
C．9 g D2O中含有的电子数为5NA
D．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
(　　)
A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA
B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA
D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（  ）
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol/L
C．溶液中c（OH-）=mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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