题目内容
稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动．| 加入的物质 | NH4Cl | NH3 | NaOH |
| 平衡移动的方向 | （1） | （2） | （3） |
【答案】分析：向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大，平衡就向减弱这种微粒的方向移动，从而确定平衡移动方向．
解答：解：（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
（2）向氨水中加入氨气后，氨气浓度增大，平衡向正反应方向移动；
（3）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
故答案为：逆向移动、正向移动、逆向移动．
点评：本题考查了化学平衡、电离平衡的移动，根据勒夏特里原理来分析解答即可，难度不大．
解答：解：（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
（2）向氨水中加入氨气后，氨气浓度增大，平衡向正反应方向移动；
（3）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
故答案为：逆向移动、正向移动、逆向移动．
点评：本题考查了化学平衡、电离平衡的移动，根据勒夏特里原理来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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（12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O
NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH— ) 如何变化？(填 “增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何
(填“正向”或“逆向”)？
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加入的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
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c( OH— )的变化 |
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平衡移动方向 |
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在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
| 加入的物质 | 少量（NH4）2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c（OH-）的变化 | ① | ② | ③ |
| 平衡移动方向 | ④ | ⑤ | ⑥ |