题目内容
甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H2SO4溶液．向甲杯中加入M g镁，向乙杯中加入M g锌．完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量x值是
[ ]
A．
＜x＜
＜x＜B．x＝
C．＞x≥
＞x≥D．＞x≥
＞x≥
答案：C
解析：
解析：
|
因两烧杯中H2SO4的物质的量相等，由反应方程式可知H2SO4溶解Mg、Zn的物质的量应相等，而等质量的金属中Mg的物质的量大于Zn的物质的量，故一定是Mg剩余，Zn完全溶解，故H2SO4的物质的量应小于Mg的物质的量、大于或等于Zn的物质的量，只有C正确．巧解方法，直接运用数学方法比大值小、比小值大，可知C正确． |
练习册系列答案
相关题目
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
| A、甲、乙中都是铝过量 | B、甲中铝过量，乙中碱过量 | C、甲中酸过量，乙中铝过量 | D、甲中酸过量，乙中碱过量 |
≥x＞
＞x≥
≥x＞