题目内容
【题目】在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是_________。
（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是（填实验方法，不写具体操作步骤）________；若存在，现象是___________。为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是（填所需试剂，不写具体操作步骤）_______；若存在，现象是_________。
【答案】Mg2+、SO42－ Cu2+、CO32－、Ba2+ 焰色反应 火焰呈黄色 硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生
【解析】
由无色溶液知，Cu2+不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32－不能共存，所以原溶液不含CO32－；由实验②的现象判断，加入BaCl2溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO42－， SO42－和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有Cl和Na+。
（1）根据上述分析，一定含有的离子是Mg2+、SO42－；一定不含有的离子是Cu2+、CO32－、Ba2+，
故答案为：Mg2+、SO42－； Cu2+、CO32－、Ba2+；
（2）为检验可能存在的阳离子Na+，可以用焰色反应来检验，若有钠离子，火焰会呈黄色；Cl和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在，
故答案为：焰色反应；火焰呈黄色；硝酸酸化的硝酸银溶液；有白色沉淀产生。
