碳.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质. (1)甲烷是最简单的有机物.实验室可通讨下列反应制取: CH3COONa+NaOHCH4↑+X X属于晶体. (2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质. ①以Ni-Cr-Fe为催化剂.一定条件下可将石墨转化为金刚石.基态Cr3+离子中未成对电子数有个. ②石墨晶体能导电.导电的粒子是 . (3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：

CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

X属于晶体(填晶体类型)。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有个。

②石墨晶体能导电，导电的粒子是。

（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)

【答案】

（4分,每空一分）（1）离子（2）①3 ②自由电子（3）＜

【解析】

试题分析：（1）根据原子守恒可知，X应该是碳酸钠，属于离子晶体。

（2）①根据构造原理可知，基态Cr³⁺离子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，所以基态Cr³⁺离子中未成对电子数有3个。

②石墨晶体中含有自由电子，所以可以导电。

（3）根据反应的方程式可知，氢元素失去电子，被氧化。这说明SiH₄中氢元素显负价，Si元素显正价，所以硅元素的大发展小于氢元素的。

考点：考查晶体类型、电负性的判断以及未成对电子数的判断

点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。该题的难点在于（3）问，该题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及灵活应变能力。

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晶体（填晶体类型）．
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是

Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大

．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子中未成对电子数有

个．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si

＜

H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I₃）与原子序数关系的是

（填标号）．

（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有　　　　　个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
（3）硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似。SiH₄分子中共价键的类型是　　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I₃)与原子序数关系的
是　　　　　　　　(填标号)。

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有　　　　　个。

②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

（3）硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似。SiH₄分子中共价键的类型是　　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃

该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I₃)与原子序数关系的

是　　　　　　　　(填标号)。

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