题目内容

【题目】11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。下列有关说法:①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是( )

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

【答案】B

【解析】

试题分析:标况下2.24LNO的物质的量为:n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为:0.1mol×(5-2)=0.3mol;铜和镁都是+2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol,固体和硝酸恰好完全反应,反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据N原子守恒,200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,该硝酸溶液的浓度为:c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L,故①正确、②错误;铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量为:11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g,故③正确、④错误;根据分析可知,正确的为①③,选项B正确。

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