题目内容
(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：
（1）此时A的浓度为 .反应开始前放入容器中A、B的物质的量
（2）B的平均反应速率 .
（3）x的值是多少 .
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．溶器内压强不再发生变化
B．A的体积分数不再发生变化
C．容器内气体 分子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
0.75 mol·L-1(1分)3mol(1分) ；0.05mol/(L。min)；(2分)；
x=2(2分) ； B(2分)
【解析】（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，则生成C是0.5mol，剩余根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。则
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)
起始量（mol） n n 0 0
转化量（mol） 1.5 0.5 1.0 1.0
平衡量（mol） n－1.5 n－0.5 1.0 1.0
所以有（n－1.5）∶（n－0.5）＝3∶5
解得n＝3mol，所以此时A物质的浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L
反应速率之比是相应的化学计量数之比
所以B物质的反应速率是0.1mol/(L。min)÷2＝0.05mol/(L。min)
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。反应前后条件不变，因此压强也是始终不变的，选项A、C不能说明；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以E不能说明，答案选B。
(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
| pH范围 | 大于7 | 小于7 |
| 产物 | NO | NO、N2O、N2中的一种 |
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
|
pH范围 |
大于7 |
小于7 |
|
产物 |
NO |
NO、N2O、N2中的一种 |
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：