题目内容
【题目】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:__________。
（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因__________。
（3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________。
A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为__________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到__________g固体。
（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色固体粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，无气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是__________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________；溶液褪色可能的原因是__________；验证方法为__________。
【答案】 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 BC 2Na+Cu2＋+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na＋+H2↑ 40a/23 g FeO Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3+＋遇SCN-显红色 SCN－被过量Cl2氧化 向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化（其他合理答案均可得分）
【解析】试题分析：A的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A为C元素，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2，D为Al，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为Fe，B为O，Y为Fe3O4，则可知C为Na。
解析：（1）X是过氧化钠， A的稳定氧化物是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。
（2）铝加热表面被氧化为氧化铝，Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落。
（3）A．钠的密度比水小，钠浮在溶液表面，故A错误； B．钠熔点低，钠熔化成银色光亮的小球，故B正确；C．钠与水反应，小球四处游动发出”嘶嘶”的声音，故C正确； D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成红色铜，故D错误。
钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀可能的离子方程式为2Na+Cu2＋+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na＋+H2↑。所得沉是氢氧化铜，加热生成氧化铜，
生成氧化铜的质量是40a/23 g；
（4）①乙组加入高锰酸钾溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液无现象，说明乙组只含 Fe2＋，不含Fe3＋，所以黑色粉末是FeO。
②甲组加入高锰酸钾溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液变红，说明乙组只含 Fe2＋和Fe3＋，所以黑色粉末是Fe3O4，步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O。
③乙组中Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3+＋遇SCN-显红色； (9). SCN－被过量Cl2氧化，所以溶液变红后又褪色；向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化。
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