题目内容
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（ ）
分析：要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动；
A、减小压强，反应速率减小，反应向着逆向移动，乙烯转化率降低；
B、增大压强，反应速率增大，且反应向着正向移动，乙烯转化率升高；
C、分离乙醇，反应向着正向移动，反应速率不变；
D、升高温度，该反应放热，反应向着逆向移动，乙烯的转化率降低．
A、减小压强，反应速率减小，反应向着逆向移动，乙烯转化率降低；
B、增大压强，反应速率增大，且反应向着正向移动，乙烯转化率升高；
C、分离乙醇，反应向着正向移动，反应速率不变；
D、升高温度，该反应放热，反应向着逆向移动，乙烯的转化率降低．
解答：解：A、由于减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向着逆向移动，乙烯转化率减小，且反应速率降低，故A错误；
B、由于增大了压强，反应速率增大，化学平衡向着正向移动，乙烯转化率增大，故B正确；
C、分离出乙醇，反应向着正向移动，乙烯转化率增大，但是反应速率不变，故C错误；
D、升高了温度，反应速率增大，但是该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，乙烯的转化率减小，故D错误；
故选B．
B、由于增大了压强，反应速率增大，化学平衡向着正向移动，乙烯转化率增大，故B正确；
C、分离出乙醇，反应向着正向移动，乙烯转化率增大，但是反应速率不变，故C错误；
D、升高了温度，反应速率增大，但是该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，乙烯的转化率减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡及化学反应速率的影响，本题难度中等．
练习册系列答案
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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）| A、合成乙醇的反应一定为吸热反应 | B、目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 | C、目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 | D、相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是