题目内容

下列仪器中盛放液体反应物的设不恰当的是

[　　]

A．液体体积不超过烧杯容积的1/3

B．排水集气的水槽中盛水不超过水槽容积的2/3

C．蒸发皿盛液体不超过皿高的2/3

D．试管中盛反应液体不超过试管容积的1/2

答案：D
解析：

试管中盛反应液体不超过试管容积的2/3

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某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：

．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：

，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：

．
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

：（填写序号字母）．
I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：

．
（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：

．
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂ +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

____________________________________________________________________；

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：_________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________

具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO₃，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺过程如下

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)₂（即H₂TiO₃）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________

（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti

已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品3.0g，消耗0.2mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液30mL，则TiO₂的质量分数是
____________

下列仪器中盛放液体反应物的设不恰当的是

A.
液体体积不超过烧杯容积的1/3
B.
排水集气的水槽中盛水不超过水槽容积的2/3
C.
蒸发皿盛液体不超过皿高的2/3
D.
试管中盛反应液体不超过试管容积的1/2