题目内容
【题目】某溶液中大量存在五种离子:NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3﹣):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为
A.Al3+B.Mg2+C.Cl﹣D.Ba2+
【答案】B
【解析】
物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,溶液不显电性,而负电荷=2×1+3×2>正电荷=1×3+3×1,则X为阳离子,由电荷守恒可知:2×1+3×2=×3+3×1+X,解得X=2,说明X为+2价阳离子,由于SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,所以X一定为Mg2+,故答案为B。
练习册系列答案
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【题目】现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 能跟水、乙醇以任意比互溶 |
A.分液法B.结晶法C.蒸馏法D.过滤法