题目内容
【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的A和0.2 mol的B, 在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),反应中C的浓度随时间变化情况如图,根据图中数据,反应开始至达到平衡时,化学反应速率为( )
A. v(A)=0.0006 mol·L-1·min-1B. v(B)=0.006 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.03mol·L-1·min-1D. v(D)=0.001 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
由图可知10min时到达平衡,v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1
A.根据化学计量数之比=反应速率之比,所以v(A)=v(C)=0.003 mol·L-1·min-1,故A错误;
B.根据化学计量数之比=反应速率之比,所以v(B)=2v(C)=0.006 mol·L-1·min-1,故B正确;
C.v(C)=△c/△t=0.03molL-1/10min=0.003mol·L-1·min-1,故C错误;
D.根据化学计量数之比=反应速率之比,所以v(D)=3v(C)=0.009mol·L-1·min-1,故D错误。
故选B。
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