题目内容

8．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．碳酸钠溶液与稀盐酸混合B．硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合
C．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合

分析 物质之间相互交换成分，生成气体、沉淀、水的反应，发生复分解反应，以此来解答．

解答 解：A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可发生复分解反应，故A不选；
B．相互交换成分，不能生成气体、沉淀、水等，不发生反应，故B选；
C．反应生成硫酸钠和水，可发生复分解反应，故C不选；
D．反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可发生复分解反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查复分解反应，为基础性习题，把握复分解反应发生的条件及生成物的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目较简单．

练习册系列答案
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18．某地煤矸石经预处理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
（3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（ OH）3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，调节pHCaCO3若只Ph到5.4，过滤得到Al（ OH）3．
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向    A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3•6H2O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
（5）工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共价化合物，熔融时不能导电．电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是石墨或碳，阳极需要定期更换，其原因是电极材料碳和电解过程中生成的氧气发生反应使电极损耗．
19．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C．丙烷在光照条件下能够和氯气发生加成反应
D．丙烷的熔点比乙烷高
16．下列属于微量元素的是（　　）
A．铁B．氧C．钾D．钙
3．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质--“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是（　　）
A．干水属于有机合成材料
B．干水中的水分子停止运动
C．干水是一种混合物
D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
13．近年来，我国各地多次发生煤矿瓦斯爆炸事件，了解和利用化学知识解决相关问题是学习化学的重要意义．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）矿井里的空气中瓦斯含量达到5%～l5%时，当遇到明火条件就会发生爆炸，因此预防爆炸应采取的措施是严禁烟火 （答一条即可）．
（3）瓦斯也被称为煤层气，经处理后有广泛用途，目前太原市出租车大部分都用煤层气作为燃料．与汽油相比，煤层气做燃料的优点是天然气的热值较大，能减少环境污染．
20．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．
请回答下列问题：

（1）A的化学式为Al．
（2）C的电子式为．
（3）反应③的化学方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（4）反应④的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
17．甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20
（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质．
①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．
18．下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
编号离子方程式或电极反应式评价
A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+
C1-+2H+		正确
B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=
Fe（OH）3↓+BaSO4↓		正确
C醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
A．AB．BC．CD．D

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