Question

【题目】

（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________。

②X2的摩尔质量为________________。

③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

③x=________

Answer 1

【答案】11.2L 28 g·mol－1 氢元素 0.5 mol·L－1 286 g·mol－1 10

【解析】

(1)X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则反应后的气体X2为N2，11.2L氮气的物质的量为0.5mol。

（2）根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算。

（1）①由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于消耗氧气的体积为11.2L；

②X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；

③根据氮气和N2Y4的关系式可知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）= 32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，Y为氢元素；

（2）112mLCO2（标准状况下）的物质的量是=0.005mol；设HCl的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1 2 1

y x 0.005

，x=0.01mol，y=0.005mol，

①稀盐酸物质的量浓度为 0.5 mol·L－1mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为286g·mol－1

③106+18x=286,x=10。