Question

【题目】I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体熔融氯化钠。

(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________

II.(1)下列叙述正确的是________。

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是盐

Answer 1

【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ Na2CO3=2Na＋+CO32- Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C C

【解析】

I.(1)能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

(2)碳酸钠溶于水电离产生Na+、CO32-；

(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，写出反应的方程式；

II.(1)水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子；

(2)电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐；据此解答。

I.(1)①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液、熔融氯化钠，有能自由移动的阴、阳离子而能导电；故合理选项序号是①②④⑦；

非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合，合理选项序号是③⑤；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐。⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体、熔融氯化钠都是强电解质；故合理选项序号是⑥⑧⑨⑩；

(2)碳酸钠是盐，属于强电解质，在溶于水时会电离产生Na+、CO32-，其电离方程式为：Na2CO3=2Na＋+CO32-；

(3)碳酸钠和盐酸反应生成NaCl和H2O、CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

II.(1) A.固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会电离产生自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，A错误；

B.在铜丝中含自由移动的电子而能导电，但Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；

C.氯化氢是化合物，溶于水会电离产生自由移动的H+、Cl-，所以HCl是电解质，C正确；

D.SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸，本身不能电离，所以SO3是非电解质，D错误；

故合理选项是C；

(2) A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，A错误；

B.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，B错误；

C.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，C正确；

D.NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，D错误；

故合理选项是C。