题目内容
11．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是11.8mol/L．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=HCl质量+水的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．
解答 解：标况下224L HCl物质的量为$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl质量=10mol×36.5g/mol=265g，溶液质量=365g+635mL×1g/mL=1000g，则溶液体积=$\frac{1000g}{1180g/L}$=$\frac{100}{118}$L，溶液物质的量浓度=$\frac{10mol}{\frac{100}{118}L}$=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是计算溶液体积，注意对物质的量浓度定义式理解．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：
（1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为
．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐 |
| B | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| C | 周期表中非金属性最强的元素 |
| D | 与C位于同主族，且都为短周期元素 |
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为
．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A． | 16.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 83.3% |
19．下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（ ）
| A． | 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| D． | 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42- |
6．
已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（ ）
已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 | |
| B． | c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 | |
| C． | 在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO） | |
| D． | 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 |
16．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 |
3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
| Ksp | 8.8×10-38 | 2.2×10-20 | 5.48×10-18 | 3.2×1018 |
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
20．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |