Question

下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）请写出各元素的元素符号：A______、B______、C______、D______、
（2）请写出C元素单质的结构式______
（3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式______，指出化合物M中的化学键类型______．
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F______
E+G______
F+G______
（5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：根据元素所在周期表的位置可判断元素的种类，根据元素周期律的递变规律推断元素及其对应的单质、化合物的结构和性质，以此解答此题．
解答：解：（1）A位于元素周期表第一周期ⅠA族，为H元素；B位于第二周期ⅣA族，为C元素；C位于第二周期ⅤA族，为N元素；D位于第二周期ⅥA族，为O元素，故答案为：H、C、N、O；
（2）C为N元素，形成的单质为N₂，N原子之间有三个共用电子对，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；
（3）D为O元素，E为Na元素，两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，化合物中含有离子键和共价键，故答案为：，离子键、共价键；
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃和HClO₄，其中具有两性，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，反应的离子方程式分别为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O、OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；NaOH和HClO₄，都是强电解质，二者反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（5）H 位于第四周期第Ⅷ族，为Fe元素，对应的氢氧化物中Fe（OH）₂不稳定，具有还原性，很容易被氧气氧化生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
点评：本题考查元素周期表及元素、单质、化合物的性质，题目难度中等，本题注意把握Fe的位置及对应化合物的性质．