题目内容

（8分）下表是元素周期表的一部分
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
 
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
 
D
 
3
B
 
C
 
 
 
 
E
4
 
A
 
 
 
 
 
 
（1）写出元素符号: B.        C      、D        、E       ；
（2）D- 离子结构示意图           ，B+ 离子结构示意图              ，

略
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
有5种单核粒子，它们分别是（方框内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
A．2种B．3种C．4种D．5种
下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强碱性，气态氢化物的水溶液具有弱酸性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y是周期表中非金属性最强的元素
(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：            ；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：         ；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式：               ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式          
（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式        ▲                  ；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为    ▲        。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量   ▲  生成。
下列物质中，酸性由强到弱错误的是
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 HSiO4
B．HClO4 HClO3 HClO2 HClO
C．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
D．HClO4H2SO4 H2SO3 H2CO3
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3
C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2O
D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合
科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．X和X是两种核素
C．X的中子数与质子数之差为174
D．113号元素位于周期表第八周期

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