Question

(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液中,产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______       ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H^＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______      ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①锌粒与盐酸反应      ②V₁=V₂

（2）①锌粒与醋酸反应     ②V₁﹤V₂

【解析】（1）①盐酸是强酸，而醋酸是燃烧，再浓度相等的条件下，盐酸的反应速率快。

②由于两种酸的物质的量是相同的，因此生成的氢气是相同的。

(2)由于是醋酸是弱酸，所以在氢离子浓度相等的条件下，醋酸的浓度大，因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大，因此生成的氢气多。