题目内容

理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；B、为中和反应，不能设计成原电池；C、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；D、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池。

考点：设计原电池

 

练习册系列答案
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（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
CuO
CuO
，其物质的量为
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜，应选用
粗铜
粗铜
做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
阴极
阴极
，电镀液的浓度将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

   （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

   （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

 

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为                           ，电解时的化学反应方程式为                       ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

   （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

 

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①         若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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