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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是
① 铜片消耗完所需时间；② 反应生成的气体体积(标准状况)；③ 反应中氧化剂得到的电子总数；④ 反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③B．②④C．③④D．只有①
C

试题分析：铜和浓硝酸反应速率快，铜消耗完所需时间短，①不正确；写出铜和浓硝酸及铜和稀硝酸的反应，分析方程式可得等量的铜完全反应后生成的气体体积不相等，②不正确；在反应中铜做还原剂，反应后变成+2价，相同的铜失去电子数相同，还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数，故反应中氧化剂得到的电子总数相等，③正确；相同的铜生成的铜离子相等，硝酸的体积相等，反应后铜离子的浓度相等，④正确；故选C。
练习册系列答案
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A．金刚石、石墨、C60B．红磷、白磷
C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳
目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形物质，即把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是(    )
A．是两种单质组成的混合物B．相对分子质量为2400
C．是一种化合物D．其晶体类型属于分子晶体
某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_______mol。
48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH?的物质的量为_______mol。
49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x的值：
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       
2NO2（g） N2O4（l）△H2      
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
下列有关说法不正确的是
A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1
D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是
三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑
B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2
C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑
D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O

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