题目内容

某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙 $数学公式$ 丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．甲与乙反应的化学方程式为．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO₄^-+SO₂+H₂O=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺．

解：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
（1）丙为NO₂，则发生C与浓硝酸的反应，该反应为C+4HNO₃（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）若丙为SO₂，发生C与浓硫酸的反应，则乙为浓硫酸，
①把乙滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，观察到蓝色变为白色，故答案为：蓝色变为白色；
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，该离子反应为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2；5；2；2；5；4．
分析：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
（1）发生C与浓硝酸的反应；
（2）发生C与浓硫酸的反应，浓硫酸具有吸水性，SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，以此来解答．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质及C与浓硫酸、浓硝酸的反应，明确C元素的推断是解答的突破口，注意物质的性质与发生的化学反应即可解答，题目难度不大．

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某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．甲与乙反应的化学方程式为

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是

蓝色变为白色

．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO₄^-+

SO₂+

H₂O=

Mn²⁺+

SO₄^2-+

H⁺．

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

写出燃料—肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。

（2）若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO₄^-+ SO₂+ = Mn²⁺+ SO₄^2-+ H⁺

③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0反应。该反应的化学平衡常数K= （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）。

a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量

b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量

d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为                              。
②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。已知：
N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7 kJ·mol^-1，
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ·mol^-1。
写出燃料—肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。
（2）若丙为SO₂。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                 。
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO₄^-+ SO₂+        = Mn²⁺+ SO₄^2-+ H⁺
③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是            （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量
b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量
d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K

（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO₂。
①甲与乙反应的化学方程式为                                               。
②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1
试写出气态肼（N₂H₄）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为       （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为               。

（2）若丙为SO₂。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是              。
②SO₂气体有毒，多余的SO₂气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：                                  。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄²^－＋4H^＋反应的说法错误的是                          。