题目内容

下列操作能达到实验目的或不影响实验的是

A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根

D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

练习册系列答案
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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )

A. 钢 B. 水银 C. 金刚石 D. 四氧化三铁

有MgSO4、AlCl3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A. 盐酸 B. NaOH溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液

在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

A. 溶液中Ca2+数目增加 B. 溶液中Ca2+数目减少

C. 溶液中OH-浓度减少 D. 溶液中OH-浓度增大

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

B. a是NO，b是H2O

C. a 是 HCl，b是AgNO3 溶液

D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：

已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；

②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________。

(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。

(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是____________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)

A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0

(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH= CH2

C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3—O—CH3

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