题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；
（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）
（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。
【答案】 H2O 离子键 
O2或O3 硅 单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构
【解析】根据元素的相关信息结合元素的核外电子排布以及元素在周期表中的相对位置首先判断出元素种类，然后结合元素周期律以及单质及其化合物的性质分析解答。
B、C、D位于同一周期，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，则B、C、D相邻；C的最外层电子数是次外层的2.5倍，原子最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有5个电子，为N元素；则B为C、D为O元素；A与E位于同一主族，且A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素、E为Na元素，根据分析可知A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na，则
（1）氧元素非金属性强于氮元素，则C、D氢化物中较稳定的是H2O；（2）A、E分别为H、Na，二者按照1：1形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，含有的化学键为离子键；C为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为 ； （3）氧元素形成的常见单质为氧气或臭氧，化学式为O2或O3；（4）B为C元素，属于碳族元素，与C同主族的Si单质，由于形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构，所以Si单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大。
