5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 A．3 mol/LB．1.5 mol/LC．1 mol/LD．0.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

A．3 mol/L

B．1.5 mol/L

C．1 mol/L

D．0.5 mol/L

A

浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl₃溶液浓度的3倍；

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下列说法正确的是

A．1mol Na₂O₂共约含有1.809×10²⁴个离子

B．含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应可制得标准状况下的Cl₂ 22.4L

C．配制250mL 1.0mol·L^-1的硫酸溶液需密度为1.84g·cm^-3的98%浓硫酸约13.6mL

D．0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH=1

关于1mol·1^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是

A．溶液中含1molNa₂SO_4[

B．Na⁺的浓度为1mol·1^-1

C．配制时，将1molNa₂SO₄溶于1L水中

D．将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液

0.1 mol/L Na₂SO₄的溶液中Na⁺的物质的量浓度

下列说法中不正确的是（　　）

A．在标准状况下，22.4升空气中所含分子数约为1mol

B．在常温常压下，氧气的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C．在常温常压下，1mol SO₂的质量为64g

D．不在标准状况下，1mol气体的体积就不可能为22.4L

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，2. 24LSO₂中含有的原子数为0.3N_A

B．34克过氧化氢分子中原子总数为4N_A

C．5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2N_A

D．1 mol羟基中含有10 N_A个电子

（6分）（１）32ｇCO和CO₂的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

将17克气体H₂A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40克，则下列说法正确的是

A．该气体的摩尔质量为34	B．17克该气体物质的量为0.5mol
C．标况下该气体的摩尔体积为22.4升	D．500ml溶液物质的量浓度为2mol/L

（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量(g)	6.2	18.6	24.8
生成气体气体(mL)	2240	5600	5600

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。