题目内容

0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为                          
A．3 mol/LB．1.5 mol/LC．1 mol/LD．0.5 mol/L
A
浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl3溶液浓度的3倍；
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．1mol Na2O2共约含有1.809×1024个离子
B．含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl2 22.4L
C．配制250mL 1.0mol·L-1的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL
D．0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH=1
关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中含1molNa2SO4[
B．Na+的浓度为1mol·1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液
0.1 mol/L Na2SO4的溶液中Na+的物质的量浓度
A．0.1mol/LB．0.2 mol/LC．0.01 mol/LD．0.02 mol/L
下列说法中不正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4升空气中所含分子数约为1mol
B．在常温常压下，氧气的气体摩尔体积大于22.4L/mol
C．在常温常压下，1mol SO2的质量为64g
D．不在标准状况下，1mol气体的体积就不可能为22.4L
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是  （   ）
A．常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.3NA
B．34克过氧化氢分子中原子总数为4NA
C．5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
D．1 mol羟基中含有10 NA个电子
（6分）（１）32ｇCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．
将17克气体H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40克， 则下列说法正确的是
A．该气体的摩尔质量为34B．17克该气体物质的量为0.5mol
C．标况下该气体的摩尔体积为22.4升D．500ml溶液物质的量浓度为2mol/L
（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙  丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸  溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量(g)
6.2
18.6
24.8
生成气体气体(mL)
2240
5600
5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

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