题目内容

【题目】下表给出了14种元素的电负性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

【答案】（1）随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化

（2）离子化合物; 共价化合物; 共价化合物; 共价化合物

【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化；

（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；故答案为：离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

【题目】下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜

C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

【题目】已知1-18号元素的离子aAm＋、bBn＋、cCp－、dDq－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

是（ ）

A. 若p>q，则还原性cCp－<dDq－

B. 若m>n，则碱性A（OH）m>B（OH）n

C. 若半径aAm＋>bBn＋，则a<b，

D. 若半径aAm＋>bBn＋，则A的单质一定能从含Bn＋的盐溶液中置换出B

【题目】下列叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行

C. 除短周期外，其他周期均有18种元素

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【题目】“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是

A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是( )

实验方案

实验目的或结论

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

B

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

C

取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下)

测定铝箔中氧化铝的含量

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网