题目内容

以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是(    )

    A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

    B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

    C．原子正化合价为+7的元素

    D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

D


解析:

A项，如Mn对应HMnO4为酸。B项：若最外层也为8的元素，如Ar元素。C项，如Mn元素。

练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
BE
BE
．

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是
向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
检验沉淀已洗净的方法是
取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净

（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
正确
正确
（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）
氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
．
以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是(    )

A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

C．原子正化合价为+7的元素

D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是(    )

    A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

    B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

    C．原子正化合价为+7的元素

    D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是


  1. A.
    最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
  2. B.
    原子电子层结构中次外层为8个电子的元素
  3. C.
    原子正化合价为+7的元素
  4. D.
    原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

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