Question

【题目】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是 ， 所用玻璃仪器有；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式； ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤,烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）NaOH
（3）BaCO3、CaCO3
（4）H++OH﹣=H2O,2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
【解析】解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法；
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀；
（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；

（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；
所以答案是：（1）过滤；（2）NaOH；（3）CaCO3和BaCO3；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O