Question

【题目】下列大小关系比较正确的是

A.离子半径：F－<Na+<Mg2+B.电负性：C<O<N

C.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故F->Na+>Mg2+，故A错误；

B、同周期，从左向右电负性逐渐增大，故C<N<O，故B错误；

C、NH3存在分子间氢键，熔沸点升高，故NH3>AsH3>PH3，故C错误；

D、同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；

故选D。