题目内容
【题目】某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )
A. 逆反应速率一定增大 B. 平衡一定向正反应方向进行
C. 反应物的转化率一定增大 D. 该反应的条件一定发生变化
【答案】D
【解析】试题A、加入反应物，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，A项错误；B、升高温度，反应速率增大，但不一定正向移动，B项错误；C、升高温度，反应速率增大，但不一定正向移动，反应物的转化率不一定增大，C项错误；D、该反应的条件一定发生变化，D项正确；答案选D。
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【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 没有出现白色沉淀 |
（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。
（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。
【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液 ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。