题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中，金属性最强的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4)③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。
(5)①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________(填“极性键”或“非极性键”或“离子键”)。
(6)①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为______L。
【答案】K HClO4 Al Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Na+ <O2-< N3- 
极性键、非极性键 11.2
【解析】
依据元素在周期表中的位置关系可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl和K，结合物质结构与性质作答。
(1)同周期中元素金属性从左到右依次减弱，同主族中元素金属性从上到下依次增大，则在这些元素中，金属性最强的是K；
(2)非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越大，因同周期中元素非金属性从左到右依次增强，同主族中元素非金属性从上到下依次减弱，故元素最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
(3)氧化铝为两性氧化物，故最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；
(4)电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子的核电荷数越少，对应的简单离子半径越大，则③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：Na+ <O2- <N3-；
(5)①与③可形成一种18e-的分子为N2H4，该分子内各原子满足稳定状态，其电子式为
，该分子中存在N与N之间存在非极性键，N与H之间存在极性键，故答案为：；极性键、非极性键；
(6)①与⑤形成的化合物为NaH，与水反应生成氢气，其化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据关系式H2
e-可知，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
考前必练系列答案【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。
（3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H2
2NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
（4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__________________。
②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)
③M点对应的H2的转化率是____________________。
④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。
【题目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下，平衡常数值为400
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
