题目内容
（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 （填字母）。
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．滴定实验都需要指示剂
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
（2）NaHSO3溶液显 性，原因 （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序 。
（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝ 。
（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 （填序号）。
A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列问题：
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反应不能发生的是__________
A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________
A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)
(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
）与碳酸氢钠溶液反应：
T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5（g
） 
PCl3（g）+Cl2（g） ，一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3） / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A．0～50 s内平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，达到平衡时PCl3 的转化率小于80%