题目内容
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。
乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置为________________,请写出BC2分子的电子式:_______________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生反应:_____________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:______________________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为:
①试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;
②开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b
【答案】(1)第二周期第ⅣA族
(2)①Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(写可逆号也对) ②Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(3)①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
②a.反应放热,温度升高 b.Fe3+有催化作用(每空1分)
【解析】试题分析:根据题给信息推断,A为氯元素,B为碳元素,C为氧元素,D为氢元素,E为钠元素,F为氯元素,甲为H2O,乙为CH4,丙为HClO,丁为H2O2,X为NaOH。
(1)B为碳元素,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族,CO2分子的电子式为。
(2)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ;②Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al2O3+2OH-===2AlO+H2O。
(3)①过氧化氢与硫酸酸化的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;②过氧化氢受热分解生成氧气和水,反应放热、温度升高,生成的Fe3+是过氧化氢分解的催化剂,故片刻后反应变得剧烈。
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