题目内容
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
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| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时减小压强 |
A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故D错误；
故选：B．
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故D错误；
故选：B．
练习册系列答案
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PCl3(g)+Cl2（g），达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl5，同温同压下达到平衡，此时PCl5体积分数为N%，则M与N的关系为（ ）