题目内容
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可以得到该物质的固体的是( )A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4
解析：加热蒸干过程中要考虑盐的水解、物质分解、氧化等情况。AlCl3溶液蒸干并灼烧得Al2O3固体；Na2SO3加热过程中被氧化为Na2SO4；KMnO4受热分解得K2MnO4和MnO2。故选D。
答案：D
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
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溶解度 溶质 g/100g水 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
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NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
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NH4HCO3 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
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NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.4 |
16.4 |
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NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
温度℃
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。
（2）“转化”的离子方程式是 。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间？ 。
（4）a、b处的操作分别是 、 。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 。
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
| 温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，______、______；③得到NaHCO3晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______．
（2）“转化”的离子方程式是______．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是______；为什么温度控制在30～35℃之间？______．
（4）a，b处的操作分别是______、______．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是______．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是______；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3______．