在标准状况下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3. 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④ C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数②＞④＞③＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下

　　①6.72L CH₄　　②3.01×10²³个HCl分子

　　③13.6g H₂S　　④0.2mol NH₃，

　　下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

　　A．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④

　　C．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　　D．氢原子个数②＞④＞③＞①

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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（1）在标准状况下，有下列物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂。其
中含分子数最多的是（填序号，下同）　　   ，质量最大的是　　   ，体积最小的　　   ；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　　   。
II．有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号）　　   ，还缺少的玻璃仪器有　　   。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　　   。
A．四氯化碳      　　B．汽油    　　 C．酒精           D．醋酸
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式   　                                    。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下所示：

（1）A的结构式为　　　　。B中官能团的电子式为　　　　。

（2）反应①的反应类型是　　　　，反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为______________________。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

（5）B、D在浓硫酸的作用下发生反应④，实验装置如图所示：

试管中装入药品后加热。图中X的化学式为　　　，其作用是____________。

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

　实验过程:

　 Ⅰ.检查两套装置的气密性。

　 Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

　 Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

　回答下列问题:

　　 (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

D中加入试剂为　　　　　　　，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　　　　　　 ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）检查A装置气密性的操作时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为

①　　　　　　　　　　　

乙小组

　　 ②　　

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

③　　　　　　　　　　　　　

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为　　　　　　　　　。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是　　　　　　　　　。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是　　　　　　　　　。

（2）B的最高价氧化物化学式为　　　　　　，

C在周期表中的位置是　　　　　　　　 ,C的元素名称为　　　　　，

D的单质与水反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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