题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,下列说法正确的是
A. 原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W
B. Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
C. X与W形成的化合物W2X2,含有离子键和共价键
D. Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y
【答案】B
【解析】试题分析:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同族,则Z为S元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与S同周期,所以Y为Cl元素,W与X、Y既不同族也不同周期,为H元素;A.元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径由小到大的顺序为H<O<Cl<S,故A错误;B.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故B正确;C.H与O可形成H2O2,只含有共价键,故C错误;D.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D错误;故选B。
练习册系列答案
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选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
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