氢氧燃料电池以H2为还原剂.O2为氧化剂.电极为多孔镍.电解液为30%的KOH溶液.下列有关叙述正确的是 ①负极反应为4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应H2+2OH- - 2e- =2H2O ③工作时正极区pH升高.负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极 A．③④ B．②③ C．②④ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶

液，下列有关叙述正确的是（）

①负极反应为4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

②负极反应H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④ B．②③ C．②④ D．①④

【答案】

【解析】

练习册系列答案

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：。

⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式。

②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向极移动（选填“正”或“负”）。

用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式；

电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为 L。

④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为 g。

⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为。

氢氧燃料电池以 H₂为还原剂， O₂ 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是（）

①负极反应为 4OH^－→O ₂ ＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?

②负极反应为 H ₂ ＋ 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?

③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?

④工作时溶液中阴离子移向正极?

A． ③④ B． ②③ C． ②④ D．①④

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