题目内容

【题目】已知天然气的主要成分为CH4,是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述中正确的是

天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源

等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大

燃烧天然气也是酸雨的成因之一

A.①②③ B.只有 C. D.只有

【答案】C

【解析】

试题分析:根据题意可知天然气燃烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原因,和化石燃料燃烧相比属于清洁能源,等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为:甲烷为n(CH4)=mg÷16g/mol=m/16mol,二氧化碳物质的量为n(CO2)=mg÷44g/mol=m/44mol,所以,甲烷物质的量大于二氧化碳,所以甲烷产生的温室效应大;故有关天然气的几种叙述中正确的是①和②,选项C符合题意。

练习册系列答案
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:

(1)C的基态原子的电子排布式为____________________;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是______________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________,分子立体构型为__________________。

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶体密度为_____________(已知:a=0.64 nm,c=0.24 nm, 结果精确到小数点后第2

图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构

(图2和图3中○为N原子●为C原子)

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