用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB．同温同压下.NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为NAD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N_A

B．同温同压下，N_A个NO₂与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

C．物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N_A

正确答案：BD
A．不正确，应为：标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数为N_A
B．正确，同温同压下，N_A个NO₂与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等，2NO₂

N₂O₄是一个可逆反应。
C．不正确，应为：1L物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A
D 正确，54 g Al为2mol，失去6mol电子

练习册系列答案

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）

A．常温下，4.6gNa和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L D₂O中含有的电子数为N_A

C．3.4gH₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

D．1mol碳烯（：CH₂）中含有的电子数为6N_A

下列叙述正确的是( )

A．1 mol H₂O的质量与6.02×10²³个水分子的质量不相等

B．碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol

C．CO₂的相对分子质量是44 mol^－¹

D．以g·mol^－¹为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

、已知N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。

A．在标准状况下，含有N_A个原子的氮气体积为22.4 L

B．1 mol Fe全部转化为Fe²⁺时，失去电子2N_A个

C．100 ^oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子N_A个

D．含有0.5N_A个O₂的总质量为8 g

下列说法中，不正确的是

A．2g氢气的体积不一定是22.4L

B．300mL 5mol/L KNO₃与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数

C．250mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^－数为3×6.02×l0²³个

D．0.5mol Cl₂与铁反应转移1 mol电子

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A

C．1molNH₄⁺所含质子数为10N_A

D．0.5L 0.2 mol·L^－¹硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.

2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

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