Question

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L^－1　KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu₂＋＋5SO₂＋8Mn₂＋＋22H₂O

6MnO＋5CuS＋28H⁺5Cu₂＋＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应．

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L^－1　Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392 g·mol^－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________．

Answer 1

答案：(1)1,5,8,1,5,4;(2)0.007;(3)19.6;(4)40%
解析：

根据配平的离子方程式可求出剩余的高锰酸钾的物质的量为0.007 mol．