在标准状况下①6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3.下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② [ ] A． abc B． bcd C． abcd D． acd 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下①6.72 L　CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6 g　H₂S；④0.2 mol　NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
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A．	abc
B．	bcd
C．	abcd
D．	acd

答案：C

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寒假作业与生活陕西师范大学出版总社系列答案

相关题目

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，生成的N₂在标准状况下是

7.84

L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-12NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

-41.8

kJ?mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

2.67

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失

．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是

CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O

，A电极的电极反应式为

Ag⁺+e^-=Ag

．

将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（　　）

A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C．所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物质的量之比为2：1

D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为。

（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO₂气体时，质量为58.8 g，如果装满CH₄气

体时，质量为 g 。

（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,

则此氧化物的摩尔质量是，R的相对原子质量是。

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为       L，含有氮分子的数目为             。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO₂气体时，质量为58.8 g，如果装满CH₄气
体时，质量为                      g。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是              ，R的相对原子质量是                  。

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为。

（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO₂气体时，质量为58.8 g，如果装满CH₄气

体时，质量为 g 。

（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,

则此氧化物的摩尔质量是，R的相对原子质量是。

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