题目内容

11．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH3CH2OHC．苯酚D．CH2═CHBr

分析 碳碳双键、碳碳三键、-Br、-COOH、-OH均为官能团，而碳碳单键不是有机物的官能团，以此来解答．

解答 解：A．该有机物存在-Br一种官能团，故A错误；
B．该有机物只有羟基一种官能团，故B错误；
C．苯酚只有羟基一种官能团，故C错误；
D．该有机物存在碳碳双键、-Br两种官能团，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol，一氧化碳的质量分数为38.9%．
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．金属钠着火，立即用水扑灭
19．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）
XYZ
A氧化物化合物纯净物
B中和反应复分解反应氧化还原反应
C胶体分散系混合物
D强酸电解质化合物
A．AB．BC．CD．D
6．工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：
（1）写出N2的一种用途工业合成氨．
（2）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
写出氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式2NH3+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=-633.4KJ/mol．
16．二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（    ）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛．二甘醇（物质D）一般的合成路线为：

请回答下列问题：
（1）下列有关二甘醇和甘油的说法，不正确的是AB．
A．二甘醇和甘油是同系物
B．分离二甘醇和甘油可采用分液的方法
C．二甘醇和甘油都能和乙酸发生酯化反应
D．二甘醇和甘油都能发生催化氧化反应
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为裂解．
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，E的键线式是：E≡
（4）为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应属于取代反应（填反应类型）
（5）反应Ⅲ的化学方程式为：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．
3．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．
20．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述正确的是．（　　）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子
1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2

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