[题目]下列说法正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C. 卤族元素单质的熔.沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强

C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

【答案】C

【解析】A. Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B. At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D. HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。

练习册系列答案

①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；

②C组物质与水反应的离子方程式为________________________________；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__________(填化学式)。

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____________；

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)；

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

【题目】下列物质中，属于混合物的是

A. 水玻璃 B. 液氯 C. 小苏打 D. 明矾

【题目】有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：

（1）乙烯的结构式为：。

（2）写出反应②④的化学方程式：

② ，反应类型：（1分）；

④ ，反应类型：（1分）。

（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：

①饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是。

③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	蒸馏

A. AB. BC. CD. D

【题目】基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第五周期第ⅠB 族B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB 族D.ds 区、第五周期第ⅠB 族

【题目】下列化合物中组成元素种类最多的是

A. 葡萄糖 B. 丙酮酸 C. ATP D. 脂肪

【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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