题目内容
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔气体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________。
（2）甲同学设计的实验______________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生了加成反应，其理由是__________________。
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测生成的乙炔气体中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在做验证实验前必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框内，并写出装置内所盛化学药品的名称。
（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸碱性，由此来判断反应类型，理由是___________________。
（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、
（2）不能；a、c （3）H2S；Br2+H2S=S↓+2HBr
（4）
（CuSO4溶液）；（CuSO4溶液）（5）如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
【试题分析】
解析：（1）甲同学实验中两个主要的化学反应为电石（CaC2）与水的反应和乙炔与溴水的反应。（2）根据“乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔气体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论。故甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生了加成反应。（3）根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生的反应是Br2+H2S=S↓+2HBr，产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙等杂质。（4）由于乙炔气体中含有硫化氢杂质，可利用CuSO4溶液除去H2S，再用CuSO4溶液检验H2S是否除净，只有无H2S存在时方可根据溴水的褪色来判断乙炔与溴水是否发生了加成反应。（5）用pH试纸来检验溶液的酸碱性，实际上是暗示“若发生取代反应，必定生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验反应后溶液的酸性是否明显增强，即可得出结论。
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或HC≡CH+2Br2→
色的物质，就是乙炔
