题目内容

把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是
A．Ba(NO3)2、HClB．BaCl2、NaClC．NH4Cl、CaCl2D．MgCl2、(NH4)2SO4
A
Ba(NO3)2、HCl混合溶液具有强氧化性，当通入二氧化硫后会生成硫酸钡沉淀，其他选项均不反应所以答案选A。
练习册系列答案
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下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是(     )
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
有关SO2说法错误的是（  ）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（  ）
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．锌粒与稀H2SO4反应D．S在空气中燃烧
SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的(   )
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物的性质
已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是
A．CaOB．Na2CO3C．Ca(OH)2D．CaCO3
（8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是      ；
A．98%浓硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①                                ；②                               。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是         。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是         。
相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（　　）
A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡

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