题目内容
【题目】常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A.c1=0.2 B.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.a>9 D.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:A、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应,溶液pH=9,由表中数据可知丙组溶液呈中性,酸HA应过量些,故c1>0.2,A错误;B、丁组溶液中HA过量,溶液显酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则丁组混合液:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B错误;C、由表中甲组数据可知,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半,浓度对溶液的碱性影响大于电离程度,碱性比乙组的碱性弱,即pH<9,所以a<9,C错误;D、pH=9NaA溶液中A-水解,溶液显碱性,溶液中c(H+)=10-9mol/L,则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧根,均等于10-5mol·L-1,D正确,案选D。
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